Tá precisando estudar o equilíbrio ácido-base, mas ainda não sabe por onde começar? Então fica nesse vídeo que a gente vai começar a descomplicar o equilíbrio ácido-base.

E aí pessoal, tudo bem com vocês?

Eu sou Mirian Kurauti, professora, mestre e doutora em fisiologia, e criadora do canal MK Fisiologia, um canal que tem como principal objetivo descomplicar a fisiologia humana. Porque, como eu sempre digo, fisiologia não precisa ser difícil! Então, se você tá precisando entender de verdade a fisiologia, já se inscreve no canal e ative as notificações pra você não perder os próximos vídeos que a gente postar por aqui.

Agora, sem mais delongas, bora começar a descomplicar o equilíbrio ácido-base?

O equilíbrio ácido-base nada mais é do que o equilíbrio entre o ganho e a perda de ácidos e bases. Isto é, o ganho de ácidos e bases deve ser igual à perda de ácidos e bases pra que a quantidade desses ácidos e bases do organismo se mantenha quase constante, dentro de um intervalo de valores, ou seja, em homeostase.

Então, lembre-se que diariamente o organismo ganha e perde ácidos e bases, e o equilíbrio ácido-base depende desses ganhos e perdas que o próprio organismo pode regular pra manter a homeostase de ácidos e bases. Então, quando a gente estuda o equilíbrio ácido-base na fisiologia, a gente estuda a regulação do ganho e da perda de ácidos e bases, pra assim regular a quantidade desses ácidos e bases no organismo.

-Tá, professora, mas qual a importância de se regular a quantidade de ácidos e bases no organismo?

Pra responder essa pergunta, a gente precisa saber o que é exatamente um ácido, e o que é exatamente uma base.

Na química, existem três definições de ácido e base, baseadas em três teorias. Na fisiologia, a gente costuma usar a definição baseada na teoria de Brønsted e Lowry.

Nessa definição, um ácido é qualquer espécie capaz de doar prótons, íons hidrogênio (H+), e uma base é qualquer espécie capaz de receber prótons, receber H+. Em outras palavras, ácidos são doadores e bases são aceptores de íon hidrogênio (H+).

Então, se a gente parar pra pensar, ácidos podem liberar H+, enquanto as bases podem sequestrar H+. Portanto, quando a gente regula a homeostase de ácidos e bases, a gente regula na verdade a concentração de H+ no organismo. Assim, regular o equilíbrio ácido-base é regular a concentração de um íon no organismo, o íon hidrogênio (H+).

A concentração desse íon nos líquidos corporais, seja no líquido extracelular (LEC) ou no líquido intracelular (LIC), é beem pequena. Por exemplo, no líquido extracelular, a concentração desse íon fica em torno de 0,00000004 mol/l ou molar (M). Por isso, ao invés de usar esses valores extremamente pequenos, a gente converte esses valores em expoentes da potência de base 10.

Se você não lembra o que é expoente e potência de base 10, recomendo revisar o conceito de potenciação lá da matemática antes de continuar.

Mas se você tem noção do que a gente tá falando, lembre-se que, basicamente, pra transformar esse número extremamente pequeno em um expoente da potência de base 10, a gente faz a operação inversa da potência de base 10, ou seja, o logaritmo decimal ou log de 10 do número que eu quero converter em expoente da potência de base 10.

Fazendo essa operação, o resultado é igual a -7,4, pois 10 elevado a -7,4 é igual a 0,00000004.

Só que pra não ficar usando um resultado negativo, a gente coloca um sinal de menos antes da operação, e aí -log desse mesmo número é igual a 7,4 e não -7,4.

Esse 7,4 que a gente acabou de calcular é o que a gente chama de pH, ou seja, se o líquido extracelular tiver uma concentração de 0,00000004 M de H+, o pH desse líquido será igual a 7,4. E é exatamente em torno desse valor que o pH do líquido extracelular se encontra em condições normais, em condições fisiológicas.

Portanto, essa é a definição de pH, - log da concentração de H+. E é por isso que o pH é inversamente proporcional à concentração de H+, ou seja, quanto menor for o pH, maior será a concentração de H+.

O pH do líquido extracelular deve ficar entre 7,35 e 7,45, e qualquer pequena alteração pra mais ou pra menos desses valores pode alterar muito a concentração de H+ no líquido extracelular pois, lembre-se que o pH é uma escala exponencial. Se o pH altera de 7 pra 6, a concentração de H+ não altera em apenas 1x, na verdade ela altera em 10x, e essa alteração na concentração de H+ pode causar graves consequências no funcionamento do organismo.

Isso porque a maioria das moléculas com atividade biológica como as proteínas contém grupos químicos na sua estrutura que, dependendo da concentração de H+, podem tanto doar como receber H+, e se esses grupos químicos ficarem doando ou recebendo H+, a sua atividade biológica pode ser alterada.

Como as proteínas tem atividade biológica importante tanto no líquido extracelular como no líquido intracelular, o pH desses líquidos precisam ser mantidos dentro de um pequeno intervalo de valores pra que a atividade biológica dessas proteínas não seja alterada.

Um detalhe importante é que o líquido intracelular geralmente tem um pH um pouco menor do que o pH do líquido extracelular, em torno de 7,2 na maioria das células, isso porque o metabolismo celular tá constantemente produzindo ácidos que aumentam a concentração de H+.

Esse pH do líquido intracelular depende do pH do líquido extracelular, e é por isso que o organismo precisa de mecanismos eficientes para regular o pH do líquido extracelular, e manter esse pH em torno de 7,4, pra assim manter o pH do líquido intracelular em torno de 7,2.

Pra isso, o organismo não tem apenas um mecanismo, mas sim vários mecanismos de regulação do pH do líquido extracelular, que a gente vai falar nos próximos vídeos, não perca!

Bom, então resumindo tudo o que a gente viu nesse vídeo, lembre-se que:

• O equilíbrio ácido-base nada mais é do que a manutenção quase constante da concentração de H+ nos líquidos corporais, ou melhor, nada mais é do que a manutenção quase constante ou homeostase do pH dos líquidos corporais.

• O pH dos líquidos corporais, líquido intracelular e extracelular, precisam ser mantidos dentro de um pequeno intervalo de valores necessários pra manutenção da atividade biológica de moléculas, como por exemplo as proteínas.

• O pH do líquido intracelular depende do pH do líquido extracelular, o qual pode ser regulado não apenas por um, mas sim por vários mecanismos homeostáticos.

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E como sempre, qualquer dúvida pode deixar aí nos comentários que a gente tenta responder.

A gente se vê num próximo vídeo. Abraço!

Sobre a autora

Mirian Ayumi Kurauti é apaixonada pela fisiologia humana, com uma trajetória acadêmica admirável. Ela se formou em Biomedicina pela Universidade Estadual de Londrina (UEL), fez mestrado e doutorado em Biologia Funcional e Molecular com ênfase em Fisiologia na Universidade Estadual de Campinas (UNICAMP), e ainda atuou como pesquisadora de pós-doutorado na mesma instituição. Além disso, já lecionou fisiologia humana na Universidade Estadual de Maringá (UEM) e biologia celular na UEL. A sua última experiência como professora de fisiologia humana foi na Pontifícia Universidade Católica do Paraná (PUCPR). Fundadora da MK Educação Digital Ltda (MK Fisiologia), atualmente, Mirian é a mente criativa por trás de todos os conteúdos publicados nas redes sociais da empresa.

Apaixonada pela docência, Mirian adora dar aulas de fisiologia humana, mas de um jeito mais descontraído e se diverte muito ensinando. Ela está sempre buscando aprender algo novo não só sobre fisiologia, mas sobre qualquer coisa sobre a vida, o universo e tudo mais. Por isso, é uma consumidora compulsiva de conteúdos de divulgadores científicos. Nas horas vagas, você pode encontrá-la na piscina, treinando e participando de competições de natação. Para Mirian, a vida só tem graça, se ela tiver desafios a serem superados. Hoje, o seu maior desafio é ajudar o maior número de estudantes a entender de verdade a fisiologia humana, principalmente através de suas videoaulas publicadas no canal do YouTube MK Fisiologia.